一、酸及酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

2.酸的化学性质

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

③金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤*盐+酸→新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

二、碱及碱的化学性质

碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的化学性质

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②酸+碱→盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

③*盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、盐的性质

1.常见的盐

盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

2.粗盐提纯

去除粗盐中不溶性杂质。

3.盐的化学性质

①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→新盐+新酸 【视频】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反应）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

四、明确复分解反应发生的本质

复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）

钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、几个常见离子的检验

1.Cl-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4+（选）

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、常见俗称、成分和化学式

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

*醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

淡黄色的固体——S

*蓝色晶体——CuSO4•5H2O

*蓝色沉淀——Cu(OH)2

*红褐色沉淀——Fe(OH)3

*白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3

*白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液