第11单元 盐化肥同步知识必备

考点1 盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）

2.溶解性：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]

3.几种重要沉淀（一红一蓝五白）

5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl

考点2 氯化钠

1.化学式NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；

②农业：氯化钠溶液可以用来选种；

③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；

④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；

⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；

（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）

3.粗盐的制取方法

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

考点3 粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

2.实验步骤

（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。

（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，

称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）

（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；

（4）蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现

较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）

（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

3.误差分析：

（1）精盐产率偏低的原因：

①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；

③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；

（2）精盐产率偏高的原因：

①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大

考点4 粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：

（1）方案1流程：

（2）方案2流程

（3）方案3流程

小结：

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。

考点5 碳酸盐性质和用途

考点6 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别

1.碳酸盐和酸的反应

2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法

①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。

②实验步骤：

3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。

②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。

考点7 复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB + CD = AD + CB

3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。

4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

5.四大基本反应

4.酸碱盐之间发生的复分解反应

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+新盐

④碱+盐→新碱+新盐

⑤盐+盐→新盐+新盐

发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

考点8 盐的化学性质

考点9 碱的变质

1.NaOH变质的探究

（1）NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

（2）探究NaOH是否变质

①分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。

②试剂选择：选择能与CO32-发生明显反应现象的试剂。

由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。

（3）探究NaOH是部分变质还是全部变质

①分析变质后的成分部分变质：有NaOH和Na2CO3 全部变质：只有Na2CO3（由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32-，再鉴别OH－是否存在。）

②试剂选择

除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。

除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。

可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32-反应，又不影响OH－的检验。

（注意：当溶液中存在大量OH-的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验）

实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。

③设计实验方案如下

（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓

（5）保存：NaOH应该密封保存。

【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】

2.Ca(OH)2变质的探究

（1）Ca(OH)2变质的原因

Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O

（2）探究Ca(OH)2是否变质

①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32- 反应产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。

②实验设计

考点10 化肥

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的用途

3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。

4.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。

5.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。

6.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。

7.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。

考点11 化肥的鉴别

1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。

2.区分常见的氮肥

（1）常见氮肥

尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3

碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4

（2）常用方法

①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。

②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。

NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。

NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。

(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O

氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品

(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3

NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ + NH3NO3

3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水

注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。